В воспалительных очагах, инфекционных гранулемах, злокачественных опухолях накапливается йода в 2–3 раза больше, чем в здоровых тканях.

За последние годы медики взяли на вооружение много различных йодорганических препаратов — йодальбацид, йодглицин — соединения йода с белками, йодолипол, йодизан — смеси йода с жирами и белками. Обладая сходным действием с неорганическими препаратами йода, они медленно и в меньших количествах отщепляют йода. Поэтому их теперь чаще рекомендуют для лечения воспаления слизистых оболочек горла, носа, дыхательных путей и других болезней.

В конце 50-х гг. советскими учеными на основе йода и полимеров винилового спирта созданы новые ценные лекарственные препараты.

Если кристаллики йода опустить в спирт, то получится раствор коричневого или бурого цвета. При взаимодействии с крахмалом он окрашивается в синий цвет. Оказалось, что при сочетании йода с поливиниловым спиртом также получается синий йод. Однако сходство здесь только внешнее. Изучение действия нового препарата на бактериях показало, что свойства синего йода во много раз выше, чем обыкновенного.

Так, с помощью этого препарата удается убивать палочки брюшного тифа, уничтожать гноеродные бактерии, излечивать дизентерию. Действует он при разведении 1:80 тысячам. Безвредность йода подтверждена на ряде опытов. Введенный в кровь животных он не вызвал никаких изменений в их жизнедеятельности.

Испытания нового препарата, проведенные в 60-х гг. в Сухумском питомнике, показали, что с его помощью можно успешно лечить болезни желудочно-кишечного тракта. Животные, зараженные чистыми культурами бактерий, прекрасно переносят значительные дозы синего йода. Все подопытные животные выздоровели в течение 3–7 дней.

Синим йодом, называемым йодинолом, теперь успешно лечат гаймориты, воспаления среднего уха и другие микробные заболевания. У больных, пользующихся новым препаратом, не наблюдается никаких побочных явлений. Он служит эффективным профилактическим средством в борьбе с вирусным гриппом. Его охотно применяют хирурги для обработки ран и дезинфицирования кожных покровов. Если пленку йод-поливинилового спирта (полученную испарением его растворов) наложить на кожу, то наблюдается быстрое заживление ран, особенно при ожогах.

Проверка действия синего йода в клинической практике показывает, что он лишен многих недостатков, присущих антибиотикам.

При длительном лечении йодистыми препаратами и избыточном поступлении йода в организм возможно возникновение йодизма, который проявляется в виде насморка, кашля, крапивницы, слюно- и слезоточения, кожной сыпи. Нередко сильно падает давление крови, учащается сердцебиение, наблюдается затруднение в дыхании, ощущаются боли в желудке, позывы к рвоте. Иногда йодизм проявляется в припухании заушных и подчелюстных желез.

При разумном употреблении йод остается надежным средством против многих болезней. Почти 75 % всего добываемого на земном шаре йода потребляет фармацевтическая промышленность.

В 1810 г. английский химик Дэви (тот, который открыл натрий и калий) получил письмо от французского физика и химика Ампера. Ученый обращал внимание своего коллеги на плавиковую кислоту. Он особо отметил в письме, что эта кислота, подобно соляной, не содержит атомов кислорода и представляет собой соединение водорода с неизвестным элементом.

Письмо Ампера заинтересовало Дэви и побудило заняться поисками этого элемента. Он ставил сотни экспериментов, пользуясь всеми известными в то время химическими и электрическими методами, однако все его усилия были тщетны. Но его опыты показали, что этот элемент самый активный из всех химических элементов, открытых ранее.

Лишь спустя почти три четверти века, после многочисленных поисков загадочного «незнакомца», в которых принимали участие лучшие химики Европы, он был, наконец, выделен в чистом виде в 1886 г. французским химиком Анри Муассаном.

Еще Ампер назвал этот элемент флуором (от латинского «флуере» — течь), потому что он входит в состав плавикового шпата, применяемого при плавке металлов. Познакомившись ближе со свойствами плавиковой кислоты, ученый позднее переименовал его во фтор (от греческого «фторос» — разрушающий). Однако название фтор было принято только русскими химиками.

Если струю газообразного фтора пропустить через воду, то он разлагает ее со взрывом, выделяя свободный кислород и образуя фтористо-водородную (плавиковую) кислоту.

Пожалуй, это единственный элемент, открытие которого было связано со столь большим числом драматических и трагических событий. При попытке получить свободный фтор отравились и умерли ирландский химик Т. Нокс, бельгийский химик П. Лайет, погиб французский ученый Э. Никлес.

Долгое время фтор не находил промышленного применения из-за исключительно высокой химической активности и разрушительной силы. Лишь в наш век ему нашли «работу». Фтор стал родоначальником многих ценных фторорганических веществ — хладагенов, пластмасс, химических волокон. Пригодился он и медикам.

Подобно брому и йоду, фтор совершает непрерывный круговорот в природе и содержится повсюду — в горных породах, почве, воде, атмосфере, тканях животных и растений. Главный поставщик его — мировой океан. Попадая с брызгами морской воды в атмосферу, фтор переносится ветрами на большие расстояния в глубь материков и с осадками выпадает на землю. По подсчетам советского ученого Р. Д. Габовича, только на территории Украины в год с дождем и снегом выпадает до 15 тыс. т фтора.

Растения поглощают фтор из почвы, а люди и животные получают его с пищей и водой. У человека фтор содержится во всех органах и тканях. Больше всего его находится в волосах, ногтях, костях и зубах, меньше всего — в мозгу, мышцах, печени и почках. С возрастом его содержание увеличивается примерно на 0,02 % в год.

В местности, где в питьевой воде низкое содержание фтора (менее 0,5 мг на литр), у людей и животных начинают разрушаться зубы.

В 60-х гг. в одном из городов Алтайского края, где в воде содержалось мало фтора — всего 0,1 мг в литре, — были обследованы зубы у школьников. Почти у половины детей они оказались больными. Кариес зубов — обычное явление и у взрослого местного населения. Он имеет широкое распространение во многих районах (особенно в сельских местностях), где для снабжения питьевой водой часто пользуются открытыми источниками, в которых содержание фтора не достигает 0,5 мг в литре.

Химики сделали анализ здоровых и больных зубов и определили в них содержание фтора. В кариозных зубах фтора оказалось в несколько раз меньше, чем в здоровых. Одна из причин кариеса — недостаток фтора в организме. Для его предупреждения достаточно ежедневно добавлять в питьевую воду 0,5 мг фтора на литр. В районах с недостаточностью фтора в питьевой воде и продуктах питания население для профилактики пользуется фторированной солью, таблетками с фтором, фторированным молоком и хлебом.

Разрушаются зубы и при избытке фтора в организме — возникает флюороз. При этом заболевании зубы легко крошатся, ломаются и стираются до самой десны, эмаль усыпана мелкими непрозрачными меловидными крапинками. Иногда вместо крапинок на поверхности эмали видны тусклые малозаметные полоски. На центральных и боковых резцах могут быть пятна разной величины коричневого, светло-желтого цвета.

У рабочих, связанных с применением фтористых солей и соединений, флуороз проявляется в поражении костей (остепороз и остеосклероз) и общем истощении организма. При содержании в питьевой воде свыше 1,5 мг фтора в литре возможны и серьезные расстройства нервной системы.

Поражаемость людей флуорозом при количестве фтора в питьевой воде 2 мг/л — 39 %, а 4 мг/л — 42 %. В РСФСР пресные воды, содержащие свыше 5–6 мг/л фтора, встречаются крайне редко. Однако в Молдавии, Казахстане, Азербайджане в колодезных и артезианских водах концентрация фтора достигает такой величины.

Для выяснения причин возникновения флуороза при избытке фтора в окружающей среде были проведены опыты на животных, которым давали пищу с повышенным содержанием фтора. Химический анализ золы костей показал, что фтора в ней гораздо больше, чем в норме, а кальция меньше. Оказалось, что при разрушении отдельных участков зубной эмали в зубах накапливается фтор и уменьшается количество кальция. Ионы фтора способны связывать ионы не только кальция, но и магния.