Конечно, я совсем не убежден, что удастся получить все элементы восьмого периода. Но некоторые — очень может быть.

Вопрос: Согласно вашей гипотезе восьмой период будет сверхбольшим — 50 элементов. Это как-то не вяжется с нынешней периодической системой, где все построено на аналогиях.

Ответ: Именно закономерности системы Менделеева, примененные к восьмому периоду, позволяют предсказать не аналогию, а отличие нового периода от существующих. Объяснить это, не затрагивая довольно многих положений квантовой химии, затруднительно.

Воспользуемся, пожалуй, помощью графики. Известен длиннопериодный вариант таблицы Менделеева, вариант, в котором лантаноиды и актиноиды не занимают отдельных строк. Эта таблица основана на том, что s- и p-элементы, составляющие основные подгруппы всех групп, отделены от d-элементов побочных групп. Лантаноиды и актиноиды — f-элементы. А в восьмом и девятом периодах, согласно опущенным здесь квантовохимическим расчетам, помимо всех этих элементов должны быть еще и g-элементы, по 18 g-элементов. Здесь впервые появится совершенно новое семейство, которое можно назвать октадеканидами (от латинского слова, означающего число 18). Сходство химических свойств у октадеканидов должно быть еще больше, чем у лантаноидов и актиноидов. В самом деле, если у лантаноидов отличие в строении электронных оболочек существует лишь в третьей, если считать снаружи, оболочке, то у октадеканидов — лишь в четвертой. Если для лантаноидов ближайшим аналогом, своего рода «образцом поведения», служит иттрий, то для октадеканидов — актиний.

Вопрос: Значит, 126-й элемент, на открытие которого так уповают физики, химически окажется одним из «сверхблизнецов»? И, если вдруг окажется, что и у соседних элементов будут относительно стабильные изотопы, химикам придется решать проблемы «сверхразделения?»

Ответ: Именно так. Элемент № 126 будет одним из октадеканидов, и химикам, которые будут его изучать, нужно, наверное, ожидать встречи с тяжелым трехвалентным металлом, очень похожим как на актиний, так и на соседние с № 126 элементы.

А в целом длиннопериодный вариант таблицы Менделеева с добавлением элементов восьмого и девятого периодов должен, по-моему, выглядеть так, как показано на этих страницах.

Запись 1970 г., новая редакция — 1981 г.

В этом издании «Популярной библиотеки химических элементом» впервые дается дополнительный справочный материал. В таблицы «Константы и свойства» включены важнейшие характеристики элементов и простых веществ. Величины плотности даны при нормальных условиях, за исключением особо оговоренных случаев. Индексом «р» возле цифр, означающих массовое число, помечены природные радиоактивные изотопы.

Для элементов, не имеющих стабильных изотопов, величины атомных масс не указаны, приведены массовые числа известных к 1 января 1982 г. изотопов и изомеров, а также их важнейшие ядерно-физические характеристики: периоды полураспада и виды распада данного ядра. (Обозначения: α — альфа-распад; β-распад с испусканием бета-частиц, ядерных электронов; β⁺-распад с испусканием позитронов, с.д. — спонтанное деление; э.з. — электронный захват.) Для практически важных изотопов радиоактивных элементов приведены также сечения захвата тепловых нейтронов.

Литература, использованная при составлении таблиц: Большая Советская Энциклопедия, III издание, в 30 томах; Краткая химическая энциклопедия в 5 томах; Неорганическая химия — энциклопедия школьника. М., 1975; А. Гордон, Р. Форд. Спутник химика. М.: Мир, 1976; К. Ледерер и В. Ширли. Таблицы изотопов. Нью-Йорк, 1978, а также новейшие научные публикации.

Таблицы составлены химиком Ю.Г. Печерской и физиком В.И. Кузнецовым в 1981 г.

Водород

Атомный номер … 1

Атомная масса … 1,00794

Органолептические свойства … Газ без цвета, вкуса и запаха

Число известных изотопов … 4

массовые числа … 1, 2, 3, 4

Число природных изотопов … 2

массовые числа … 1 и 2

содержание в природной смеси, % … 99,984 и 0,0156

Молекула … Н₂

Плотность, кг/м^{3 …} 0,0899

Температура плавления, °С … -259,2

Температура кипения, °С … -252,7

Степени окисления … -1, +1

Потенциал ионизации, эВ … 13,598

Конфигурация внешних электронов … 1s¹

Гелий

Атомный номер … 2

Атомная масса … 4,0026

Органолептические свойства … Газ без цвета, вкуса и запаха

Число известных изотопов … 4

массовые числа … 3, 4, 6, 8

Число природных изотопов … 2

массовые числа … 3 и 4

содержание в природной смеси, % … 0,00013 и 9,99987

Молекула … Не

Плотность, кг/м³ … 0,178

Температура плавления, °С … -269,7

Температура кипения, ºС … -268,9

Степени окисления … Не известны

Потенциал ионизации, эВ … 24,586

Конфигурация внешних электронов … 1s²

Литий

Атомный номер … 3

Атомная масса … 6,941

Органолептические свойства … Мягкий серебристо-белый металл

Число известных изотопов … 5

массовые числа … 6-9, 11

Число природных изотопов … 2

массовые числа … 6; 7

содержание в природной смеси, % … 7,42; 92,58

Молекула … Li

Плотность, кг/м³ … 534

Температура плавления, °С … 180,5

Температура кипения, °С … 1326

Степень окисления … 4 1

Потенциал ионизации, аВ … 5,392

Конфигурация внешних электронов … 2s¹

Бериллий

Атомный номер … 4

Атомная масса … 9,0121 8

Органолептические свойства … Светло-серый металл

Число известных изотопов … 5

массовые числа … 7, 9—12

Число природных изотопов … 1

массовое число … 9

содержание в природной смеси, % … 100

Молекула … Be

Плотность, кг/м³ …1848

Температура плавления, °С … 1278

Температура кипения, °С … 2970

Степень окисления … +2

Потенциал ионизации, эВ … 9,322

Конфигурация внешних электронов … 2s²

Бор

Атомный номер … 5

Атомная масса … 10,81

Органолептические свойства … Бесцветное кристаллическое вещество

Число известных изотопов … 6

массовые числа … 8, 10—14

Число природных изотопов … 2

массовые числа … 10; 11

содержание в природной смеси, % … 19,7; 80,3

Молекула … Bn

Плотность, кг/м³ … 2340

Температура плавления, °С … 2200

Температура кипения, °С … 3800

Степень окисления … +3

Потенциал ионизации, эВ … 8,298

Конфигурация внешних электронов … 2s²2p¹

Углерод

Атомный номер … 6

Атомная масса … 12,011

Органолептические свойства … Бесцветное кристаллическое вещество (в виде алмаза)

Число известных изотопов … 8

массовые числа … 9—16

Число природных изотопов … 3

массовые числа … 12; 13; 14р

содержание в природной смеси, % … 98,892; 1,108; 2∙10^-10

Молекула … С

Плотность, кг/м³ … 3510 (алмаз)

Температура плавления, ºC … >3500 при давлении выше 105 атм

Температура кипения, °С … 4830 в тех же условиях

Температура сублимации (возгонки), °С … 3700

Степени окисления … -4, +2, +4

Потенциал ионизации, эВ … 11,267

Конфигурация внешних электронов … 2s²2p²

Азот

Атомный номер … 7

Атомная масса … 14,0067

Органолептические свойства … Бесцветный, без вкуса и запаха газ (чуть легче воздуха)