Таллат-Кялпша Юозас Антано

Талла'т-Кялпша', Таллат Келпша Юозас Антано [20.12.1888 (1.1.1889), деревня Калнуяй, ныне Расейнского района, — 5.2.1949, Вильнюс], советский композитор, дирижёр и педагог, заслуженный деятель искусств Литовской ССР (1945). В 1916 окончил Петроградскую консерваторию (учился у А. К. Лядова, М. О. Штейнберга и Я. Витола). Был одним из организаторов и дирижёром основанного в 1920 оперного театра в Каунасе (ныне Литовский театр оперы и балета ), организатором и преподавателем (с 1933) музыкального училища в Каунасе (затем консерватории, с 1948 профессор). Был председателем Союза композиторов Литовской ССР (с 1948). Записал свыше 700 народных песен (литовских и белорусских), значительную часть их обработал для хора, голоса с фортепьяно. Автор оперы «Дочь старшины» (1938), сочинений для оркестра, камерных и вокальных произведений, музыки к драматическим спектаклям. Государственная премия СССР (1948).

Таллахасси

Таллаха'сси (Tallahassee), город на Ю.-В. США, административный центр штата Флорида. 85 тыс. жителей (1974), с пригородами 140 тысяч Деревообрабатывающая, мебельная, табачная промышленность. 2 университета.

Таллий

Та'ллий (лат. Thallium), Tl, химический элемент III группы периодической системы Менделеева, атомный номер 81, атомная масса 204,37; на свежем разрезе серый блестящий металл; относится к редким рассеянным элементам. В природе элемент представлен двумя стабильными изотопами ²⁰³ Tl (29,5%) и ²⁰⁵ Tl (70,5%) и радиоактивными изотопами ²⁰⁷ Tl—²¹⁰ Tl — членами радиоактивных рядов . Искусственно получены радиоактивные изотопы ²⁰² Tl (T_1/2 = 12,5 сут ),²⁰⁴ Tl (T_1/2 = 4,26 года) и ²⁰⁶ Tl (T_1/2 = 4,19 мин ). Т. открыт в 1861 У. Круксом в шламе сернокислотного производства спектроскопическим методом по характерной зелёной линии в спектре (отсюда название: от греч. thallós — молодая, зелёная ветка). В 1862 французский химик К. О. Лами впервые выделил Т. и установил его металлическую природу.

  Распространение в природе. Среднее содержание Т. в земной коре (кларк) 4,5×10^-5 % по массе, но благодаря крайнему рассеянию его роль в природных процессах невелика. В природе встречаются преимущественно соединения одновалентного и реже трёхвалентного Т. Как и щелочные металлы, Т. концентрируется в верхней части земной коры — в гранитном слое (среднее содержание 1,5×10^–4 %), в основных породах его меньше (2×10^–5 %), а в ультраосновных лишь 1×10^–6 %. Известно лишь семь минералов Т. (например, круксит, лорандит, врбаит и др.), все они крайне редкие. Наибольшее геохимическое сходство Т. имеет с К, Rb, Cs, а также с Pb, Ag, Cu, Bi (см. Рассеянные элементы , Рассеянных элементов руды ). Т. легко мигрирует в биосфере. Из природных вод он сорбируется углями, глинами, гидроокислами марганца, накапливается при испарении воды (например, в озере Сиваш до 5×10^–8 г/л ).

  Физические и химические свойства. Т. мягкий металл, на воздухе легко окисляется и быстро тускнеет. Т. при давлении 0,1 Мн/м² (1 кгс/см² ) и температуре ниже 233 °С имеет гексагональную плотноупакованную решётку (а = 3,4496

; с = 5,5137 ), выше 233 °С — объёмноцентрированную кубическую (а = 4,841 ), при высоких давлениях 3,9 Гн/м² (39000 кгс/см² ) — гранецентрированную кубическую; плотность 11,85г /см³ ; атомный радиус 1,71 , ионные радиусы: Tl⁺ 1,49 , Tl³⁺ 1,05 ; t_пл 303,6 °С; t_кип 1457 °С, удельная теплоёмкость 0,130 кджl (кг ×K ) [0,031 кал/г ×С)} при 20—100 °С; температурный коэффициент линейного расширения 28×10^–6 при 20 °С и 41,5×10^–6 при 240—280 °С; теплопроводность 38,94 вт/ (м ×К ) [0,093 кал/ (см ×сек × °С)]. Удельное электросопротивление при 0°С (18×10^–6ом ×см ); температурный коэффициент электросопротивления 5,177×10^–3 — 3,98 ×10^–3 (0—100 °С). Температура перехода в сверхпроводящее состояние 2,39 К. Т. диамагнитен, его удельная магнитная восприимчивость —0,249×10^–6 (30 °С).

  Конфигурация внешней электронной оболочки атома Tl 6s² 6p¹ ; в соединениях имеет степень окисления +1 [Tl (I)] и + 3 [Tl (III)]. Т. взаимодействует с кислородом и галогенами уже при комнатной температуре, с серой и фосфором при нагревании. Хорошо растворяется в азотной, хуже в серной кислотах, не растворяется в галогенводородных, муравьиной, щавелевой и уксусной кислотах. Не взаимодействует с растворами щелочей; свежеперегнанная вода, не содержащая кислорода, не действует на Т. Основные соединения с кислородом: закись Tl₂ O и окись Tl₂ O₃ .

  Закись Т. и соли Tl (I) нитрат, сульфат, карбонат — растворимы; хромат, бихромат, галогениды (за исключением фторида), а также окись Т. — малорастворимы в воде. Tl (III) образует большое число комплексных соединений с неорганическими и органическими лигандами. Галогениды Tl (III) хорошо растворимы в воде. Наибольшее практическое значение имеют соединения Tl (I).

  Получение. В промышленных масштабах технический Т. получают попутно при переработке сульфидных руд цветных металлов и железа. Его извлекают из полупродуктов свинцового, цинкового и медного производств. Выбор способа переработки сырья зависит от его состава. Например, для извлечения Т. и др. ценных компонентов из пылей свинцового производства проводится сульфатизация материала в кипящем слое при 300—350 °С. Полученную сульфатную массу выщелачивают водой, и из раствора экстрагируют Т. 50%-ным раствором трибутилфосфата в керосине, содержащим йод, а затем реэкстрагируют серной кислотой (300 г/л ) с добавкой 3%-ной перекиси водорода. Из реэкстрактов металл выделяют цементацией на цинковых листах. После переплавки под слоем едкого натра получают Т. чистотой 99,99%. Для более глубокой очистки металла применяют электролитические рафинирование и кристаллизационную очистку.

  Применение. В технике Т. применяется, главным образом, в виде соединений. Монокристаллы твёрдых растворов галогенидов TIBr — TlI и TlCl — TlBr (известные в технике как КРС-5 и КРС-6) используют для изготовления оптических деталей в приборах инфракрасной техники; кристаллы TlCl и TlCl—TlBr — в качестве радиаторов счётчиков Черенкова. Tl₂ O входит в состав некоторых оптических стекол; сульфиды, оксисульфиды, селениды, теллуриды — компоненты полупроводниковых материалов, использующихся при изготовлении фотосопротивлений, полупроводниковых выпрямителей, видиконов. Водный раствор смеси муравьино- и малоновокислого Т. (тяжёлая жидкость Клеричи) широко применяют для разделения минералов по плотности. Амальгама Т., затвердевающая при –59 °С, применяется в низкотемпературных термометрах. Металлический Т. используют для получения подшипниковых и легкоплавких сплавов, а также в кислородомерах для определения кислорода в воде. 204Tl в качестве источника b-излучении применяют в радиоизотопных приборах.