Лит.: Ландсберг Г. С., Оптика, 4 изд., М., 1957 (Общий курс физики, т. 3); Тудоровский А. И., Теория оптических приборов, 2 изд., ч. 1, М. — Л., 1948; Слюсарев Г. Г., О возможном и невозможном в оптике, 3 изд., М., 1960; Clark J. R., On reversibility and irreversibility in optics, «Journal of the Optical Society of America», 1953, v. 43, № 2.

Обрати'мость валю'т, конвертируемость валют, возможность обмена (конверсии) валюты данной страны на валюты др. стран, а также на золото по официально установленным паритетам. Свободная О. в. в золото существовала в главных капиталистических странах до 1-й мировой войны 1914—18. В годы временной стабилизации капитализма после войны она была восстановлена в форме обмена на золото в слитках. Крах золотого стандарта в годы мирового экономического кризиса 1929—33 означал отмену О. в. на золото. До августа 1971 обмениваемостью на золото (ограниченной — только для центральных банков и некоторых официальных органов капиталистических государств) обладал лишь доллар США. С конца 50-х — начала 60-х гг. во многих капиталистических странах формально существует «свободная» О. в., но практически ни одна капиталистическая страна не имеет О. в. на золото, а в большинстве стран установлены ограничения О. в. на валюты др. стран (см. Валютные ограничения). Как правило, разрешается более или менее свободная О. в. для нерезидентов — иностранных владельцев денежных средств в валюте данной страны (нерезидентская обратимость), такая же О. в. распространяется на валютные средства, полученные в результате торговых, туристических и некоторых др. т. н. текущих операций (коммерческая обратимость). Внутри валютных зон существует О. в. для стран-членов. Так, гражданам стран, входящих в стерлинговую зону, разрешается обменивать валюты своих стран на валюты стран — членов этой зоны, но не на доллары США или марки ФРГ. Особенно строгие ограничения О. в. установлены в отношении средств, полученных в результате перевода капиталов из одной страны в другую. О. в. капиталистических стран существенно ограничивается также тем, что обмен валют разрешается только определённым, т. н. уполномоченным, банкам и некоторым др. учреждениям (туристическим агентствам, авиационным компаниям, крупным гостиницам и т.п.), включаемым правительствами этих стран в специальные списки.

  В социалистических странах в рамках монополии внешней торговли и валютной монополии действует плановая О. в. Все внешнеторговые и некоторые др. организации получают право приобретать любую иностранную валюту для осуществления заключённых ими сделок. Комплексная программа социалистической экономической интеграции стран — членов СЭВ предусматривает совместную разработку странами — членами СЭВ условий и порядка осуществления мероприятий по введению обратимости коллективной валюты (переводного рубля) в национальную валюты стран — членов СЭВ и взаимной обратимости национальных валют.

  М. П. Миронов.

Обрати'мые и необрати'мые реа'кции, типы реакций химических. Реакцию называют обратимой, если её направление зависит от концентраций веществ — участников реакции. Например, в случае гетерогенно-каталитической реакции

N₂ + 3H₂ = 2NH₃ (1)

  при малой концентрации аммиака в газовой смеси и больших концентрациях азота и водорода происходит образование аммиака; напротив, при большой концентрации аммиака он разлагается, реакция идёт в обратном направлении. По завершении обратимой реакции, т. е. при достижении равновесия химического, система содержит как исходные вещества, так и продукты реакции. Реакцию называют необратимой, если она может происходить только в одном направлении и завершается полным превращением исходных веществ в продукты; пример — разложение взрывчатых веществ. Одна и та же реакция в зависимости от условий (от температуры, давления) может быть существенно обратима или практически необратима.

  Простая (одностадийная) обратимая реакция состоит из двух происходящих одновременно элементарных реакций, которые отличаются одна от другой лишь направлением химического превращения. Направление доступной непосредственному наблюдению итоговой реакции определяется тем, какая из этих взаимно-обратных реакций имеет большую скорость. Например, простая реакция

N₂O₄ Û 2NO₂ (2)

  складывается из элементарных реакций

N₂O₄ ®2NO₂ и 2NO₂ ®N₂O₄.

  Для обратимости сложной (многостадийной) реакции, например реакции (1), необходимо, чтобы были обратимы все составляющие её стадии.

  М. И. Тёмкин.

Обрати'мый проце'сс в термодинамике, процесс перехода термодинамической системы из одного состояния в другое, допускающий возможность возвращения её в первоначальное состояние через ту же последовательность промежуточных состояний, но проходимых в обратном порядке.

  Для того чтобы процесс был обратимым, он должен быть столь медленным, чтобы его можно было рассматривать как непрерывный ряд равновесных состояний, т. е. он должен быть медленным по сравнению с процессами установления равновесия термодинамического в данной системе. Строго говоря, О. п. характеризуется бесконечно медленным изменением термодинамических параметров (плотности, давления, температуры и др.), определяющих равновесие системы. Такие процессы называются также квазистатическими или квазиравновесными. Обратимость квазиравновесного процесса следует из того, что его любое промежуточное состояние есть состояние термодинамического равновесия и поэтому оно не чувствительно к тому, идёт ли процесс в прямом или обратном направлении.

  О. п. — одно из основных понятий равновесной макроскопической термодинамики. В её рамках первое и второе начала термодинамики формулируются для О. п.

  Реальные процессы в природе протекают с конечной скоростью и сопровождаются рассеянием энергии (из-за трения, теплопроводности и др. аналогичных причин), поэтому они являются необратимыми процессами. О. п. есть идеализация процессов природы, протекающих столь медленно, что необратимыми явлениями для них можно пренебречь. Микроскопическая теория О. п. рассматривается в статистической физике.

  Лит.: Ван-дер-Ваальс И. Д. и Констамм Ф., Курс термостатики, ч. 1, Общая термостатика, пер. с нем., М., 1936; Зоммерфельд А., Термодинамика и статическая физика, пер. с нем., М., 1955; Леонтович М. А., Введение в термодинамику, 2 изд., М. — Л., 1952; Ландау Л. Д. и Лифшиц Е. М., Статистическая физика, 2 изд., М. — Л., 1964 (Теоретическая физика, т. 5); Кубо P., Термодинамика, пер. с англ., М., 1970.

  Д. Н. Зубарев.

Обра'тная конденса'ция, ретроградная конденсация, выпадение жидкой фазы в двух- или многокомпонентной газовой системе вблизи её критической точки при изотермическом снижении давления, фазовая диаграмма такой системы в переменных Т—р приведена на рис. В отличие от индивидуальных веществ, у которых границей раздела жидкой фазы и пара является кривая кипения A₁K₁, заканчивающаяся в критической точке K₁, диаграмма фазового состояния смеси имеет вид петлеобразной кривой АКВ, внутри которой смесь находится в двухфазном состоянии (жидкость + пар). Кривые кипения АК и конденсации KB смеси смыкаются в критической точке К, где исчезает различие в свойствах обеих фаз. В области температур от Т_к до Т_т при изотермическом снижении давления, например по изотермеcd, из однородной газовой фазы выпадают капли жидкости (в точке с), количество жидкости постепенно увеличивается до максимального значения в точке F, а затем начинает снижаться, и в точке d жидкая фаза исчезает полностью (т. н. изотермическая О. к. или О. к. первого рода). Зона KMG, в которой происходит аномальное выделение конденсата при снижении р, называется областью О. к. (слово «обратная» указывает на возвращение системы вновь в двухфазное состояние). Широкое практическое применение явление изотермической О. к. получило при добыче конденсата газового из газоконденсатных месторождений природного газа.