Нитеро'й (Niterói), город на Ю.-В. Бразилии, у входа в бухту Гуанабара, на её восточном берегу (на западном берегу — г. Рио-де-Жанейро), административный центр штата Рио-де-Жанейро. 324,4 тыс. жителей (1970, с пригородами). Ж.-д. станция. Паромное сообщение с Рио-де-Жанейро. Машино-строительная, химическая и пищевая промышленность. Основан в 17 в.

Ни'тки, кручёные изделия, вырабатываемые из хлопчато-бумажной, шерстяной, льняной пряжи, натурального шёлка, химических волокон. В зависимости от назначения различают Н.: швейные, вышивальные, вязальные и штопку. Н. бывают белые, чёрные и цветные, матовой и глянцевой отделки, а также неотделанные — суровые. В зависимости от толщины Н. делят по торговым номерам: чем тоньше Н., тем выше их номер (например, хлопчато-бумажные Н. имеют номера от 80 до 10).

Нитр..., нитро... (от греч. nítron, лат. nitrum, первоначально — природная сода, начиная с 8 в. н. э. — селитра), в химических, биологических и др. терминах составная часть, означающая отношение к азоту (новолат. nitrogenium); см., например, Нитриды, Нитрификация.

Ни'тра (Nitra), город в Чехословакии, в Словацкой Социалистической Республике, в Западно-Словацкой области, на р. Нитра. 47 тыс. жителей (1971). Пищевая промышленность, машиностроение. С.-х. и педагогические институты. Н. — один из древнейших словацких городов. В начале железного века (800—500 до н. э.) на месте Н. находилось большое поселение, обнесённое валом. С приходом (6—7 вв.) в Подунавье славян Н. становится важным политическим и культурным центром Словакии. В 9 в. столица Нитранского княжества; построена древнейшая церковь, возникла первая церковная епархия. В это время Н. состояла из 2 мощных укреплений, обнесённых двойными валами и палисадами. В начале 10 в., после нашествия мадьяр, Н. стала удельным княжеством, а после освобождения от мадьяр в 13 в. и восстановления епархии Н. долгое время находилась во владении последней. Систематические раскопки ведутся с 1949.

  Лит.: Nitra, Nitra, [I960].

Ни'тра (Nitra), река в Чехословакии, левый приток р. Ваг (бассейн Дуная). Длина 242 км, площадь бассейна 5,2 тыс. км². Истоки на южных склонах хребта Малая Фатра (Западные Карпаты), нижнее течение на Среднедунайской равнине. Средний расход воды в нижнем течении около 25 м³/сек. Весеннее половодье, летняя межень. Сплав леса. На Н. — г. Нитра.

Нитраги'н, бактериальное удобрениедля бобовых культур, содержащее клубеньковые бактерии, способные усваивать атмосферный азот и превращать его в доступные растениям соединения.

Нитралло'й (от нитр... и англ. alloy — примесь, сплав), общее название группы конструкционных сталей, предназначенных для изготовления азотируемых деталей (см. Азотирование). Основные легирующие элементы в Н. — Al, Cr, Mo, V, которые образуют мелкокристаллические твёрдые нитриды, придающие поверхностному азотированному слою большую твёрдость (HV до 1200) и износостойкость. Наиболее типичные Н. — распространённые в СССР стали 38ХМЮА и 38ХЮ. Сталь 38ХМЮА, применяемая для изготовления ответственных деталей, наряду с Al и Cr, содержит Mo (0,15—0,25%), который увеличивает прокаливаемость, несколько повышает предел прочности сердцевины детали и предотвращает развитие отпускной хрупкости стали в процессе азотирования.

Нитрами'ны, N-нитроаминосоединения, органические соединения, в молекулах которых группа — NO₂ связана с атомом азота. Н. могут быть первичными RNHNO₂ и вторичными RR'NNO₂ (где R, R' — алкил или арил).

  Моноалкилнитрамины получают нитрованием N-ацилпроизводных первичных аминов (1) или дихлораминов (2) нитрующей смесью, например:

  CH₃NHCO₂CH₃ ® CH₃N (NO₂) CO₂CH₃ ® CH₃NHNO₂ (1)

  Вторичные алифатические Н. образуются при обработке соответствующего аминосоединения смесью азотной кислоты и уксусного ангидрида, борфторидом нитрония и др. Арилнитрамины синтезируют прямым нитрованием соответствующих аминов или окислением солей диазотатов.

  Ароматические Н., как правило, — твёрдые вещества, алифатические Н. — жидкости или низкоплавкие твёрдые вещества. Под действием кислот первичные алифатические Н. разлагаются на соответствующие спирты и закись азота, вторичные устойчивы к действию кислот даже при 100 °С; ароматические Н. подвергаются различным перегруппировкам. При взаимодействии со щелочами большинство первичных Н. дают соли; вторичные алифатические Н., имеющие a-водородные атомы, могут разлагаться на амины и альдегиды:

  Низшие Н. чрезвычайно взрывоопасны. Некоторые Н. применяют в качестве бризантных взрывчатых веществ, например тринитрофенилметилнитрамин (тетрил), циклотриметилентринитрамин (гексоген), циклотетраметилентетранитрамин (октоген).

  Лит.: Химия нитро- и нитрозогрупп, под ред. Г. Фойера, пер. с англ., М., 1972; Овербергер Ч. Дж., Анселм Ж.-П., Ломбардино Дж., Органические соединения со связями азот-азот, пер. с англ., Л., 1970.

  М. М. Краюшкин.

Нитра'ты металлов, соли азотной кислоты HNO₃. Бесцветные кристаллические вещества; при обычной температуре устойчивы; при высоких температурах легко отдают кислород и являются в этих условиях сильными окислителями (например, 2К NO₃ = 2KNO₂ + O₂). Все Н. металлов хорошо растворимы в воде. В нейтральных и слабокислых растворах Н. получают действием НNO₃ на металлы, окислы, некоторые соли, по реакциям обмена, действием NO₂ на основания (наряду с нитритами) и др. Н. некоторых элементов (Na, К, Ca) встречаются в природе; из них практическое значение имеют только месторождения NaNO₃ (чилийская селитра). Н. широко применяют как удобрения (соли Na, К, NH₄, Ca), в производстве взрывчатых веществ (соли NH₄, Ba), как протраву при крашении (соли Cr, Fe, A1, Cu) и т.д. Н. аммония, щелочных и щелочноземельных металлов называются также селитрами.

Нитра'ты приро'дные, класс минералов, представляющих собой природные соли азотной кислоты. Главные минералы Н. п.: натриевая селитра NaNO₃; калиевая селитра КNO₃; аммонийная селитра NH₄ NO₃; дарапскит Na₃(NO₃) · (SO₄) · Н₂О; нитромагнезит Mg (NO₃)₂ · 6H₂O; нитрокальцит Ca (NO₃)₂ · 4H₂O; нитробарит Ba (NO₃)₂; герхардтит Cu₂(NO₃)(OH)₃; ликазит Cu₆(NO₃)₂ · (РО₄)(ОН)₇, буттгенбахит Cu₁₉(NO₃)₂ · (OH)₃₂Cl₄ · 3H₂O. Структура Н. п. напоминает структуру карбонатов природных, но менее устойчива вследствие высокой степени поляризации кислорода под действием пятивалентного азота. Встречаются в виде солеобразных масс, выцветов, корочек, налётов. Все селитры хорошо растворяются в воде, обладают охлаждающим вкусом. Значительные месторождения находятся в Чили (провинции Тарапака и Антофагаста), где Н. п. ассоциируют с галогенидами, сульфатами, селенатами и некоторыми иодатами. В этих месторождениях калиевая и натриевая селитра составляют основная часть запасов. Щелочные Н. п. часто формируются при взаимодействии азотистых органических веществ и щелочных солей (например, налёты калиевой и натриевой селитры в полостях и трещинах пород или высыпки). На современном этапе Н.п. добываются в ограниченном количестве (1974); главную массу азотных соединений получают химическим путём (синтез аммиака из азота воздуха и водорода).