Альянс (франц. Alliance) — называют всякий союз между двумя или несколькими государствами. А. подразделяются вообще на наступательные и оборонительные. А. называется коалициею, если несколько государств соединяются для борьбы против одного, угрожающего по перевесу сил самостоятельности других государств. Так неоднократные коалиции заключались против Людовика XIV и Наполеона I, и наконец оба эти государя были ими побеждены. Точно также против английского владычества на море образовались европейские коалиции в 1780 и 1800 г. А. может состоять в совместном действии союзных войск (обыкновенно по прежде условленным планам), или в том, что одна сторона доставляет войско, а другая деньги (субсидиальный договор). По числу соединяющихся в союз государств, их называют двойными, тройными, четверными и т. д. А. не необходимо заключается в видах ведения войны, а может иметь при известных обстоятельствах исключительно дипломатический и политический характер. Известнейшим тройным А. был союз между Англиею, Швецию и Голландиею, заключенный 23 янв. 1668 г., Вилльямом Темплом, д-ром Виттом и графом Дона и приостановивший без войны исполнение планов Людовика XIV Самый известный четвертной А. из новейшего времени, устроенный главным образом Пальмерстоном и Тайлераном союз между Англией, Францией, Испанией и Португалией, заключенный в Лондоне 22 апр. 1834 г. и пополненный 10 авг. того же года добавочною нотою. Его ближайшею целью было окончательное изгнание дон-Мигуэля и дон-Карлоса, более отдаленною — поддержка конституционного принципа против абсолютизма трех северных государств. Недоразумения 1840 г. по восточному вопросу и испанская брачная интрига Людовика Филиппа расстроили этот А.; однако, уже по достижении его главной цели — обеспечения конституционной монархии в Италии. Из новейших А. особенно замечательны: франко-итальянский 1859 г. против Австрии, прусско-итальянский 1866 г. против ее же и прусско-южно-немецкий того же года для защиты германского единства.

Алюминий или глиний (хим. обозначение — Al, атомный вес 27, 04) — металл, ненайденный до сих пор в природе в свободном состоянии; зато в виде соединений, а именно силикатов, элемент этот повсеместно и широко распространен; он входит в состав массы горных пород. В форме глиноземного силиката алюминий находится в глинах, мергелях, в любой частице земли, а глиноземно-калийный силикат образует полевой шпат, существенную составную часть многих горных пород. В свободном состоянии, в виде серого порошка, алюминий впервые был получен Вёлером, в 1827 г., а позднее им же (в 1846 г.), в виде небольших блестящих металлических шариков, причем были описаны и все его свойства. Технический способ получения существенно усовершенствован и разработан Сен-Клер Девиллем (в 1854 г.). При добывании алюминия по последнему способу поступают следующим образом: 400 вес. ч. двойной соли хлористого натрия и хлористого алюминия — NaAlCl4 200 ч. поваренной соли и 200 ч. плавикового шпата или криолита тщательно высушивают (каждое соединение в отдельности), измельчают и смешивают с 75 — 80 ч. металлического Na, разрезанного на мелкие куски; смесь вносят в объемистый глиняный тигель и нагревают вначале слабо, причем наступает сильная реакция, сопровождающаяся раскаливанием массы; вслед затем начинают греть сильнее, почти до температуры плавления серебра, чтобы сплавить алюминий, выделяющийся сначала в виде порошка и при этом время от времени помешивают массу глиняным шпателем. Из всех взятых веществ в реакцию вступают только металлический натрий и хлористый алюминий, заключающийся в соединении с хлористым натрием (NaAlCI4), причем образуется хлористый натрий и металлический алюминий; прочие же вещества частью играют роль шлаков, предохраняющих реагирующую массу от доступа кислорода воздуха, а отчасти, как плавни, способствуют сплавлению отдельных зерен алюминия между собою. Если операция получения ведена правильно, то по окончании плавления сперва сливают жидкие шлаки, а затем собравшийся на дне металл выливают в формы. В существенных чертах такой же способ практикуется на заводах Руссо и Морэна, только там плавка производится не в тиглях, а в пламенной печи, в полу которой, ближе к середине, сделано углубление, имеющее отверстие для стока металла и шлаков. Смесь необходимых веществ вносится лопатками в пламенную печь, нагретую предварительно до слабо красного каления; по окончании сплавления сначала стекает расплавленный металл, затем содержащие металл шлаки и, наконец, чистые шлаки. Шлаки, содержапце металл, после ручной отборки более крупных металлических зерен, вновь идут в дело при дальнейшей работе. Так как получение соединения хлористого натрия с хлористым алюминием представляет значительные затруднения, то в иных случаях пользуются соответствующим фтористым соединением, которое в виде минерала криолита найдено в значительных массах в Гренландии; способы обработки криолита по существу одни и те же, что и при работе с хлористым соединением. Ныне производство металлического алюминия ведется в особенно значительных размерах в Англии (во Франции его издавна фабрикуют в Salindres, около Alais). Кроме вышеупомянутого, предложено много других методов получения, имеющих целью обойти применение ценного металлического натрия, (главным образом при промощи гальванического тока), но до сих пор наивыгоднейшим способом остается тот, который дан Девиллем.

Продажный алюминий не представляет химически чистого вещества: он содержит от 2% до 12% посторонних тел, главным образом железа и кремния, что зависит уже прямо от фабрикации. По блеску и цвету алюминий стоит посредине между серебром и платиной; он в высшей степени тягуч и при повторном слабом нагревании может быть вытянут в тонкую проволоку или плющится в тончайшие листки; по твердости он близок к цинку, но после холодной проковки значительно превосходит его в этом отношении. Удельный вес алюмиия 2,56, но при обработке, проковке и т. п. он возвышается до 2,67, так что алюминий втрое легче меди и вчетверо легче серебра. Плавится он приблизительно около 700° C.; обладает весьма слабыми магнитными свойствами; хороший проводник теплоты и электричества; при ударе издает превосходный, ясный звук. На воздухе алюминий не утрачивает своего блеска и цвета и противостоит действию влажности. Серная и азотная кислота на него не действуют, в соляной же и во многих других слабых кислотах, даже сильно разбавленных водой, он легко растворяется; точно также легко растворяют его, с выделением водорода, водные растворы щелочей. От действия сероводорода он не изменяется; при сплавлении, даже при доступе воздуха, не окисляется. Прессованием, проковкой, вальцеванием, плавлением можно придать ему любую форму, а поделки из этого металла можно шлифовать и украшать разнообразнейшими способами, посредством гильошировки и местного золочения или серебрения. Но не смотря на все эти преимущества, алюминий имеет сравнительно небольшое применение: до сих пор он служит преимущественно для выделки недорогих предметов роскоши, затем для устройства тех научных приборов, которые должны иметь по возможности незначительный вес, каковы, например: коромысла точных весов, трубы больших телескопов и т. д. Ежегодная добыча металла равняется приблизительно 2500 килогр.

В периодической системе элементов проф. Менделеева алюминий помещается в III группе, в 3-м ряду, чем и определяется большая часть его свойств, а также и его соединений. Алюминий способен соединяться с тремя атомами галоидов; но частица галоидных соединений алюминия является простою, напр. в виде АlСl3, только при температурах очень возвышенных, однако и при этих последних значительная часть вещества остается в полимеризованном состоянии, в виде удвоенной частицы Al2Cl6. Это становится легко понятным, если принять во внимание, что так называемые предельные формы соединений некоторых элементов способны давать еще дальнейшие соединения с другими частицами, чему пример мы видим в способности многих тел образовать кристаллические соединения с аммиаком, кристаллизационною водою и т. д. Так и в предельной форме соединения алюминия АlХ3 сильно развита способность давать такого рода соединения; а раз имеется способность соединяться с другими частицами, то становится возможным допускать и соединение тождественных частиц самих с собою, что мы имеем для А12Сl6=АlСl3+АlСl3.