Межла'ук Валерий Иванович [7(19).2.1893 — 29.7.1938], советский государственный и партийный деятель. Член Коммунистической партии с июля 1917. Родился в Харькове в семье учителя. Окончил историко-филологический (1914) и юридический (1917) факультеты Харьковского университета. В революционном движении с 1907. В 1917 член Харьковских комитета РСДРП(б), Совета и ВРК. В 1918—20 губернский военком в Казани, наркомфин Донецко-Криворожской республики, член обкома КП(б)У Донбасса и Донецкого военного штаба, член РВС 5, 10, 14, 2-й армий, член РВС Южного фронта, наркомвоен Украины, член РВС Тульского укрепрайона. В 1920—24 комиссар Московско-Балтийской, Московско-Курской и Северной железных дорог, заместитель главного комиссара путей сообщения, член коллегии НКПС. В 1924—31 член Президиума ВСНХ СССР, начальник Главметалла, заместитель председателя ВСНХ СССР. В 1931—34 1-й заместитель председателя Госплана СССР. С 1934 заместитель председателя СНК СССР, заместитель председателя СТО СССР и председатель Госплана СССР. В феврале — октябре 1937 нарком тяжёлой промышленности СССР, затем вновь заместитель председателя СНК и председатель Госплана СССР. На 15, 16-м съездах избирался кандидатом в члены ЦК, на 17-м членом ЦК ВКП(6). Член ЦИК СССР. Автор работ по вопросам социалистической экономики. Награжден орденом Ленина и орденом Красного Знамени.

  Лит.: Межлаук Ф. К., Боец, комиссар, нарком, в сборнике: Реввоенсовет нас в бой зовет, М., 1967; его же. Командарм социалистической экономики, «Плановое хозяйство», 1971, № 4.

  Ф. К. Межлаук.

В. И. Межлаук.

Межла'ук Иван Иванович [30.9(12.10).1891 — 26.4.1938], советский государственный и партийный деятель. Член Коммунистической партии с 1918. Брат В. И. Межлаука . Родился в Харькове. Окончил историко-филологический (1912) и юридический (1916) факультеты Харьковского университета, работал учителем. В революционном движении с 1911. В 1917 член Харьковского совета, участвовал в организации Советов на Харьковщине и солдатских комитетов на Западном фронте, член революционного штаба в Брянске. В 1918 комиссар юстиции и председатель ревтрибунала в Харькове, затем губернский военком и член губкома РКП(б) в Казани. В 1918—20 главный начальник снабжений Красной Армии, член РВС 7-й, 4-й армий, комендант Черноморского укрепрайона. В 1921—23 директор Петровского металлургического завода (Енакиево), председатель правления треста Югосталь. В 1923—25 председатель Туркхлопкома, Средазиатского экономического совета, член Средазиатского бюро ЦК РКП(б), секретарь ЦК КП(б) Туркмении. В 1926—29 в аппарате ЦК ВКП(б), затем секретарь Тамбовского окружкома ВКП(б). В 1931—36 секретарь СТО и заместитель управляющего делами СНК СССР. В 1936—37 председатель Всесоюзного комитета по делам высшей школы при СНК СССР. Делегат 11, 14—17-го съездов партии; на 17-м съезде избран членом Комиссии совконтроля. Член ЦИК СССР.

  Лит.: Смыков Ю., Братья Межлауки, в сборнике: Борцы за счастье народное, Каз., 1967.

  Ф. К. Межлаук.

Межледнико'вый век (эпо'ха) , Межледниковье, то же, что интергляциал .

Межматерико'вые моря' , моря, расположенные между двумя или несколькими материками (например, Средиземное море, Красное море, Мексиканский залив). М. м. обычно располагаются в пределах современных геосинклинальных областей, отличаются большими глубинами и нередко имеют острова. У них самостоятельные системы течений, приливов и особое вертикальное распределение температуры, солёности, плотности, газов.

Межмолекуля'рное взаимоде'йствие , взаимодействие между электрически нейтральными молекулами или атомами; определяет существование жидкостей и молекулярных кристаллов, отличие реальных газов от идеальных и проявляется в разнообразных физических явлениях. М. в. зависит от расстояния r между молекулами и, как правило, описывается потенциальной энергией взаимодействия U(r) (потенциалом М. в.), так как именно средняя потенциальная энергия взаимодействия определяет состояние и многие свойства вещества.

  Впервые М. в. принял во внимание Я. Д. ван дер Ваальс (1873) для объяснения свойств реальных газов и жидкостей. Ван дер Ваальс предположил, что на малых расстояниях r между молекулами действуют силы отталкивания, которые с увеличением расстояния сменяются силами притяжения. На основе этих представлений, даже не рассматривая количественной зависимости М. в. от расстояния, он получил так называемое Ван-дер-Ваальса уравнение состояния реального газа.

  М. в. имеет электрическую природу и складывается из сил притяжения (ориентационных, индукционных и дисперсионных) и сил отталкивания.

  Ориентационные силы действуют между полярными молекулами, то есть обладающими дипольными электрическими моментами (см. Диполь электрический). Сила притяжения между двумя полярными молекулами максимальна в том случае, когда их дипольные моменты располагаются вдоль одной линии (рис. 1 ). Эта сила возникает благодаря тому, что расстояния между разноимёнными зарядами немного меньше, чем между одноимёнными. В результате притяжение диполей превосходит их отталкивание. Взаимодействие диполей зависит от их взаимной ориентации, и поэтому силы дипольного взаимодействия называются ориентационными. Хаотическое тепловое движение непрерывно меняет ориентацию полярных молекул, но, как показывает расчёт, среднее по всевозможным ориентациям значение силы имеет определённую величину, не равную нулю. Потенциальная энергия ориентационного М. в. U_ор (r) ~ p₁p₂/r ⁶ ; где p₁ и p₂ — дипольные моменты взаимодействующих молекул. Соответственно сила взаимодействия F_ор ~ r ^-7 . Сила F_ор убывает с расстоянием значительно быстрей, чем кулоновская сила взаимодействия заряженных тел (F_кул ~ r ^-2 ).

  Индукционные (или поляризационные) силы действуют между полярной и неполярной молекулами. Полярная молекула создаёт электрическое поле, которое поляризует молекулу с электрическими зарядами, равномерно распределёнными по объёму. Положительные заряды смещаются по направлению электрического поля, а отрицательные — против. В результате у неполярной молекулы индуцируется дипольный момент.

  Энергия М. в. в этом случае пропорциональна дипольному моменту p₁ полярной молекулы и поляризуемости a₂ , характеризующей способность другой молекулы поляризоваться: U_инд (r) ~ p₁ a₂/r ⁶ . Эта энергия называется индукционной, так как она появляется благодаря поляризации молекул, вызванной электростатической индукцией. Индукционные силы (F_инд ~ r ^-7 ) действуют также и между полярными молекулами.

  Между неполярными молекулами действует дисперсионное М. в. Природа этого взаимодействия была выяснена полностью только после создания квантовой механики . В атомах и молекулах электроны сложным образом движутся вокруг ядер. В среднем по времени дипольные моменты неполярных молекул оказываются равными нулю. Но в каждый момент электроны занимают какое-то положение. Поэтому мгновенное значение дипольного момента (например, у атома водорода) отлично от нуля. Мгновенный диполь создаёт электрическое поле, поляризующее соседние молекулы. В результате возникает взаимодействие мгновенных диполей. Энергия взаимодействия между неполярными молекулами есть средний результат взаимодействия всевозможных мгновенных диполей с дипольными моментами, которые они наводят в соседних молекулах благодаря индукции. Потенциальная энергия дисперсионного М. в. U_дисп (r) ~ a₁ a₂/r ⁶ , а F_дисп ~ r ^-7 (здесь a₁ и a₂ — поляризуемости взаимодействующих молекул). М. в. данного типа называется дисперсионным потому, что дисперсия света в веществе определяется теми же свойствами молекул, что и это взаимодействие. Дисперсионные силы действуют между всеми атомами и молекулами, так как механизм их появления не зависит от того, есть ли у молекул (атомов) постоянные дипольные моменты или нет. Обычно эти силы превосходят по величине как ориентационные, так и индукционные. Только при взаимодействии молекул с большими дипольными моментами, например молекул воды, F_ор > P_дисп (в 3 раза для молекул воды). При взаимодействии же таких полярных молекул, как CO, HI, HBr и других, дисперсионные силы в десятки и сотни раз превосходят все остальные. Очень существенно, что все три типа М. в. одинаковым образом убывают с расстоянием: