Карбамидные пластики

Карбами'дные пла'стики, то же, что аминопласты .

Карбамидные смолы

Карбами'дные смо'лы, продукты поликонденсации формальдегида с мочевиной (карбамидом) и её производными: тиомочевиной, дициандиамидом, меламином и др. Из карбамидных смол техническое значение для производства термореактивных пластмасс и клеев получили главным образом мочевино-формальдегидные смолы и меламино-формальдегидные смолы .

Карбамидный клей

Карбами'дный клей, клей на основе мочевино-формальдегидных смол и меламино-формальдегидных смол (так называемых карбамидных смол), а также их смесей. К. к. в больших количествах применяют в деревообрабатывающей промышленности, главным образом при изготовлении фанеры, мебели и др.; используют для склеивания фосфора и металла.

  К. к. представляет собой водный раствор карбамидной смолы. Часто в состав клея входит отвердитель (щавелевая, фталевая, соляная кислоты или некоторые соли) и наполнитель (мука бобовых или злаков, крахмал, древесная мука, гипс и т.п.). Например, клей К-17 состоит из 100 частей (по массе) смолы МФ-17, 7 — 22 частей 10%-ного водного раствора щавелевой кислоты и 6—8 частей древесной муки.

  К. к. готовят путём смешения раствора смолы с другими ингредиентами клея (если они входят в состав композиции). Иногда клей готовят в виде вспененной массы. Жизнеспособность К. к. в зависимости от типа клея колеблется от 0,5 до 48 ч. Срок хранения К. к. без отвердителя в значительной мере зависит от температуры; так, клей ММФ можно хранить 12 мес.   при 10 °С и только 0,5 мес . при 40 °С. Введение в клей аммиачной воды, уротропина, мочевины или меламина позволяет увеличить срок хранения К. к. в 2 раза.

  К. к. может отверждаться как при нагревании, так и при нормальной температуре (только в присутствии отвердителя). Подготовка склеиваемой поверхности при использовании К. к. не отличается от общепринятой. Обычно К. к. наносят кистью, а низковязкие композиции — распылением, дают им подсохнуть (иногда эта стадия исключается), а затем склеиваемые детали соединяют под давлением 0,15—1,7 Мн/м² (1,5—17 кгс/см² ). При использовании К. к. горячего отверждения склеиваемые детали в прессе подвергают нагреву. К. к. образуют клеевые соединения, обладающие хорошей механической прочностью [10—13 Мн/м² (100—130 кгс/см² )] и удовлетворительной стойкостью к действию влаги. К. к. на основе меламино-формальдегидных смол обладают лучшими качествами, чем клеи на основе мочевино-формальдегидных смол, однако последние значительно дешевле. Поэтому часто практикуют смешение мочевино-формальдегидной смолы с небольшим количеством меламино-формальдегидной смолы, что значительно улучшает качество клея.

  Лит. см. при ст. Клеи .

Карбанионы

Карбанио'ны, молекулярные частицы, содержащие отрицательно заряженный трёхковалентный атом углерода

. К. чрезвычайно реакционноспособны и поэтому малоустойчивы; являются промежуточными частицами во многих органических реакциях (ср. Карбония ионы ). К. образуются, например, при действии сильных оснований В: (точки означают неподелённую электронную пару) на углеводороды, от которых какой-либо из атомов водорода легко уходит в виде протона:

Так, при действии амида натрия на трифенилметан образуется трифенилметилнатрий — ионно построенное ярко-красное соединение, содержащее трифенилметильный анион:

(C₆ H₅ )₃ CH + Na⁺ NH₂^- ® (C₆ H₅ )₃ C^- Na⁺ + NH₃.

  Этот К. устойчив вследствие распределения отрицательного заряда между несколькими атомами углерода.

  Большинство металлоорганических соединений построено ковалентно, однако из-за поляризации связи металл — углерод появляется избыточная электронная

плотность у атома углерода, связанного с металлом; такой атом имеет частичный карбанионный характер. Поэтому в реакциях металлоорганические соединения служат донорами К.

  Особым видом К. являются илиды — биполярные ионы, содержащие положительно заряженный гетероатом (N, Р, As, О, S) и отрицательно заряженный атом углерода, как, например, флуоренилилид пиридиния:

  Существование К. в виде кинетически независимых частиц строго доказано в немногих случаях, однако представление об их промежуточном образовании часто привлекается для трактовки механизма органических реакций, многие из которых имеют большое теоретическое и прикладное значение (например, анионная полимеризация).

  Лит.: Крам Д., Основы химии карбанионов, пер. с англ., М., 1967; Бреслоу Р., Механизмы органических реакций, пер. с англ., М., 1968.

  Б. Л. Дяткин.

Карбгемоглобин

Карбгемоглоби'н, HbCO₂ , соединение гемоглобина (Hb) с углекислым газом (CO₂ ); связь между ними легко образуется, но и легко распадается. Выделяющийся в процессе жизнедеятельности тканей CO₂ диффундирует в капилляры, где частично вступает в связь с Hb (отдавшим до того свой кислород тканям). В лёгких CO₂ отщепляется от К., содержащегося в эритроцитах. В форме К. транспортируется около трети CO₂ , выделяемого через лёгкие (большая часть CO₂ транспортируется в форме солей угольной кислоты, содержащихся в плазме и эритроцитах).

Карбены

Карбе'ны, неустойчивые органические соединения, содержащие электронейтральный двухвалентный атом углерода R'R"C: (точки означают два электрона); промежуточные частицы во многих органических реакциях. Так, простейший К. — метилен: CH₂ образуется при термическом или фотохимическом разложении диазометана или кетена, например:

CH₂ N₂ ®: CH₂ + N₂ .

  Аналогично могут быть получены и др. К. Дигалогенкарбены возникают при термическом разложении щелочных солей тригалогенуксусных кислот:

CCl₃ COONa ®: CCl₂ + NaCl + CO₂ .

  К. стабилизируются различными путями в зависимости от условий генерации и природы взаимодействующих с ними соединений. Например, они могут димеризоваться: : CH₂ +: CH₂ ® CH₂ = CH₂ ; внедряться по связи углерод — водород, например в углеводороды R — Н +: СН2 ® R — CH₃ ; присоединяться по кратной связи (например, к этилену) с образованием трёхчленного цикла:

  Последнюю реакцию широко применяют для синтеза различных трёхчленных циклических соединений.

  Лит.: Кнунянц И. Л., Гамбарян Н. П., Рохлин Е. М., Карбены, «Успехи химии», 1958, т. 27, в. 12, с. 1361.

  Б. Л. Дяткин.

Карбид бора

Карби'д бо'ра, см. Бора карбид .

Карбид кальция

Карби'д ка'льция, CaC₂ , соединение кальция с углеродом; один из важнейших карбидов , применяемых в технике. Химически чистый К. к. бесцветен (технический — от светло-бурого до чёрного); плотность 2,2 г/см³ t_пл 2300 °С. С водой взаимодействует с образованием ацетилена: